Сульфит натрия

Сульфит натрия
Сульфит натрия
Тип	Искусственные пищевые добавки
Назначение	используется в производстве мясных и колбасных изделий как консервант и антиокислитель. Разрешен для применения в качестве пищевой добавки или для производства продуктов питания на территории Российской Федерации. Не рекомендуется людям с заболеваниями почек. Добавку Е221 разрешено употреблять мусульманам (халяль).

Сульфит натрия (Е221) – это пищевая добавка, синтетический консервант. Вещество имеет вид бесцветных кристаллов, растворимо в воде.

Общие сведения

Допустимое суточное потребление 0,7 мг/кг веса тела в сутки.

Сульфит натрия применяется для обработки фруктов и овощей. Тормозит ферментативное потемнение овощей и фруктов, замедляет образование меланоидинов.

Е221 применяют для обработки сухофруктов, фруктов дольками, полуфабрикатов пирогов, вишневых ликеров. Также сульфит натрия может применяться как консервант, восстановитель, отбеливатель, хладагент, антиоксидант при производстве вин, варенья, мармелада, пастилы, зефира, кильки, томатного и плодово-ягодного пюре, фруктовых соков, полуфабрикатов из ягод.

Помимо пищевой промышленности сульфит натрия применяют в производстве кино- и фотоматериалов, в кожевенной, химической, фармацевтической, легкой промышленности, в производстве гигиенических и моющих средств.

Сульфит натрия входит в состав некоторых пестицидов¹.

В фотографии впервые было использовано в 1882 году Х. Б. Беркли для пирогаллоловых проявителей с целью уменьшить пятна, возникающие на фотоматериале в процессе обработки. С 1882 года многие составы включали в себя сульфитные ионы, как правило с целями защиты проявителя от окисления, но в целом роль этих ионов была малопонятна и только спустя годы исследований удалось выявить значительный ряд функций этого соединения в составе проявляющих растворов.

Способ производства сульфита натрия

Сульфит натрия производят:

взаимодействием растворов Na₂CO₃ с SO₂;
нейтрализацией раствора NaHSO₃ раствором гидроксида натрия при 38-40°C с последующим охлаждением и кристаллизацией гептагидрата;
реакцией гидроксида натрия и диоксида серы.

Безводную соль:

выделяют кристаллизацией при 95-100°C или обезвоживанием гептагидрата;
получают реакцией NaHSO₃ с Са(ОН)₂;
получают как побочный продукт при производстве фенола из бензолсульфокислоты².

Источники